Съдържание

• Съдържание: Разлика между атомна маса и атомно число
• Какво е атомната маса?
• Какво е атомно число?
• Ключови разлики

Атомната маса и атомните числа са двата термина, широко използвани в понятията химия и физика. За разбирането на ключовите понятия на науката и двата термина имат важно значение. Повечето пъти тези два термина са объркващи за хората, те си разменят и двете. Те обаче са много уникални един от друг, въпреки че и двата термина имат някои прилики, но са различни един от друг. Свойствата и характеристиките на различните материали, вещества и елементи не могат да бъдат разбрани чрез разбирането на значенията на тези термини. Атомното число се използва, за да се определи ясно вида на елемента, който е материал или може би вещество. Определя се и се описва като броя на протоните, съдържащи се в източника на ядрото на елемента, докато, от друга страна, атомната маса определено е числото, свързано както с протоните, така и с неутроните, съдържащи се в конкретното ядро, свързано с елемента. Електроните наистина не тежат значително, следователно атомната маса всъщност се определя с прибавянето на количеството, свързано с протоните, към неутроните. Освен това, той е известен като атомното тегло.

Съдържание: Разлика между атомна маса и атомно число

• Какво е атомната маса?
• Какво е атомно число?
• Ключови разлики
• Видео обяснение

Какво е атомната маса?

Масовото число или известно като атомно масово число се обозначава с (A), обикновено написано в горната страна на елемента, то също се нарича число на атомна маса или може би нуклоново число, определено е крайното количество, включващо протони и неутрони (което наричани заедно като нуклеони) в атомното ядро. Той решава конкретната атомна маса на атомите. Поради факта, че протоните, а също и неутроните и двамата са бариони, конкретното масово число А е подобно на барионното число В, тъй като конкретното ядро ​​на целия атом или дори йон. Масовото число е напълно различно за всеки отделен изотоп на компонента на химичното вещество. Това просто не е същото като атомното число (Z) Масовото число се представя понякога след името на елемента или може би като суперскрипт отляво на символа на вашия елемент. Например, най-типичният изотоп, включващ въглерод, определено е въглерод-12 или 12С, който включва 6 протона, както и 6 неутрона. Пълният изотопен знак със сигурност също би имал атомно число. Масовото число не трябва да се бърка с друг подобен термин, който относителна атомна маса на даден елемент.

Какво е атомно число?

Атомното число се обозначава със "Z". Що се отнася до химията, а също и към физиката, обикновено атомното число, свързано с химичен елемент (наричано също протонно число), определено е броят на протоните, перфектно разположени в ядрото, свързани с атом на този елемент, и поради тази причина подобен на броя на заряда на конкретното ядро. Той наистина традиционно се символизира чрез изображението Z. Атомното число определя изключително химически елемент. В рамките на незареден атом, конкретният атомен номер също е съпоставим с броя на електроните. Атомното число, Z, трябва да спре неправилно идентифицирано като масово число, A, което е броят на нуклоните, Количеството неутрони, N, се разпознава като неутронен номер, свързан с атома; следователно, A = Z + N (всички тези суми винаги ще бъдат цели числа). Тъй като протоните, а също и неутроните, притежават приблизително еднаква маса (както и масата на електроните, определено е пренебрежимо за много цели), а също така и проблемът с масата, свързан със свързването на нуклоните, обикновено е по-малък в сравнение с конкретната нуклеонна маса, атомът, винаги когато е обозначен в единични единици за атомна маса Атомите с точно същото атомно число Z, но различни номера на неутроните N и следователно различни атомни маси, се класифицират като изотопи.

Ключови разлики

1. Атомното число е представено със "Z", докато атомната маса е представена с "A".
2. Атомната маса не определя типа на елемента, докато атомното число определя типа на елемента.
3. Атомната маса се използва за показване на различни изотопи на един и същи елемент, докато атомното число не е така.
4. Атомната маса се измерва в единицата за атомна маса (amu), докато атомното число е просто число.
5. Редица електрони винаги са равни на атомното число, но не са равни на масовото число.
6. Ако атомното число е високо, това означава, че атомната маса също ще бъде висока.