Съдържание

• Съдържание: Разлика между ендотермични реакции и екзотермични реакции
• Сравнителна диаграма
• Какво е ендотермични реакции?
• Какво е екзотермични реакции?
• Ключови разлики

Основната разлика между ендотермичните реакции и екзотермичните реакции е, че при ендотермични реакции топлината се абсорбира, докато при екзотермичните реакции топлината се отделя.

Съдържание: Разлика между ендотермични реакции и екзотермични реакции

• Сравнителна диаграма
• Какво е ендотермични реакции?
• Какво е екзотермични реакции?
• Ключови разлики

Сравнителна диаграма

Основа за сравнение	Ендотермични реакции	Екзотермични реакции
Въведение	Химична реакция, която поглъща енергия и под формата на продуктите.	Химична реакция, която освобождава енергия във формата на продуктите.
Форма на енергия	топлина	Топлина, електричество, звук или светлина
Резултати	Енергията се абсорбира	Топлината се отделя
Заредете тази свободна енергия	Малък положителен	Голям отрицателен
Съотношение на продукта / реагентите	Продуктите имат повече енергия от реагентите	Продуктите имат по-малко енергия от реагентите
Краен резултат	Увеличение на химическата потенциална енергия	Намаляване на химическата потенциална енергия
Примери	Готвене на яйце, фотосинтеза и изпаряване	Камина, дишане и горене

Какво е ендотермични реакции?

Ендотермичните реакции са тези химични реакции, при които енергията се абсорбира от системата от околната среда най-вече под формата на топлина. Концепцията се прилага във физическите науки като химически реакции, при които слухът се превръща в енергия на химическа връзка чрез експерименти. Чести примери за ендотермични реакции са готвене на яйце, фотосинтеза и изпаряване. Този процес на реакции отчита само промяната на енталпията на реакцията. Общият енергиен анализ на всяка реакция е свободната енергия на Гибс, която включва температура и ентропия в допълнение към енталпията. Тук трябва да се спомене, че ендотермичните реакции освобождават енергия винаги само под формата на топлина. Освен това, продуктите имат повече енергия в сравнение с реагентите. Крайният резултат от всяка ендотермична реакция е в увеличаване на химическата потенциална енергия. Ендотермичната реакция винаги се нуждае от по-голямо количество енергия за разрушаване на съществуващите връзки в реагентите, за да се нуждаят от новите връзки в продуктите. С две думи в процеса на ендотермични реакции, в околната среда се добавя по-малко енергия в сравнение с количеството енергия, абсорбирана за иницииране и поддържане на реакцията.

Какво е екзотермични реакции?

Екзотермичната реакция е химическа реакция, която освобождава енергия под формата на топлина, светлина, звук или дори електричество. Може да се изрази като реакция, при която реагентите водят до продукти и енергия. Като цяло тя добавя енергия към околната среда. Освен това енергията е необходима за стартиране на процеса на реакция и винаги е по-малка от освободената енергия. Трудно е да се измери количеството енергия, освободено по време на химическия процес. Промяната на енталпията на химическата реакция е по-лесна за работа и тя винаги се равнява на промяната на вътрешната енергия на системата и количеството работа, необходима за промяна на обема на системата спрямо постоянно околно налягане. Понятието процес на екзотермични реакции се прилага във физическите науки към химичните реакции, при които енергията на химическата връзка се преобразува в топлинна енергия. Обяснява два вида химически системи или реакции, открити в природата. С две думи в цялостния процес се добавя повече енергия към околната среда в сравнение с количеството енергия, което е абсорбирано за иницииране и поддържане на реакцията.

Ключови разлики

1. Ендотермичните реакции поглъщат топлината, докато екзотермичните реакции отделят топлината.
2. В случай на ендотермични реакции, съдържанието на енергия в реактивите винаги е по-малко от продуктите, докато при екзотермичните реакции се случва обратно.
3. Промяната на енталпията при ендотермични реакции е винаги положителна, докато тя има тенденция към отрицателен в случай на AH при промяна на енталпията в екзотермичните реакции.
4. При ендотермични реакции малка положителна свободна енергия, докато при екзотермични реакции голяма отрицателна свободна енергия.
5. Всички ендергонични реакции са екзотермични, докато всички ексергонични реакции са екзотермични.
6. Общите примери за ендотермични реакции са готвене на яйце, фотосинтеза и изпаряване. Общите примери за екзотермични реакции са камина, дишане и горене.
7. Ендотермичните води до увеличаване на потенциала на химическата енергия, докато екзотермичните реакции водят до намаляване на химическата потенциална енергия.
8. Екзотермичните реакции са по-горещи от обкръжението, докато ендотермичните реакции са по-студени от околната среда.
9. При ендотермични реакции енергията винаги присъства под формата на топлина, докато при екзотермични реакции; енергията винаги присъства под формата на топлина, електричество, звук или светлина.
10. В процеса на ендотермични реакции, по-малко енергия се добавя в околната среда в сравнение с количеството енергия, абсорбирана за иницииране и поддържане на реакцията. В процеса на екзотермични реакции, повече енергия се добавя към околната среда в сравнение с количеството енергия, което е абсорбирано за иницииране и поддържане на реакцията.