Съдържание

• Съдържание: Разлика между киселина и основа
• Сравнителна диаграма
• Какво представляват киселините?
• Какво представляват базите?
• Основни разлики
• заключение

Разликата между киселина и основа може да се посочи, тъй като киселините са корозивни вещества, които имат способността да дават протона и да приемат електрон от друго вещество, докато основите са корозивните вещества, които имат способността да приемат протона и да дадат електрон на други вещества.

Киселините и основите и двете са видовете корозивни вещества. Киселините са вид йонни съединения, които се дисоциират във вода и даряват водороден йон (Н +). Основите също са вид йонни съединения. Те също се разпадат във водата и означават хидроксилен йон (OH-). Това означава да се каже, че киселините са съединенията, когато се разтварят във вода, произвеждат разтвор с концентрация на водородни йони по-голяма от чиста вода. Обратно казано, основите са съединенията, когато се разтварят във вода, произвеждат разтвор с концентрация на водороден йон по-малка от чистата вода.

При pH скалата киселините имат рН между 0 до по-малко от 7, докато основите имат рН по-високо от 7 до 14. Киселини могат да възникнат във всяко от физическите състояния, т.е. твърди частици или течности или газове в зависимост от температурата, налягането и други физически условия. Основите се намират най-вече в твърда форма, с изключение на амоняка, който се среща в газообразно състояние. Киселините се чувстват лепкави, докато основите имат хлъзгава консистенция, защото реагират с маслата на нашите ръце. Вкусът на киселините се чувства кисел, докато този на основите се чувства горчив. Киселината реагира с метали. Киселините произвеждат водороден газ след реакция, докато основите реагират с масла и мазнини. Силата на киселините зависи от концентрацията на водородни йони. Колкото по-голяма е концентрацията на водородни йони, толкова по-силни са киселините. Силата на основите зависи от концентрацията на хидроксилни йони. Колкото по-голяма е концентрацията на хидроксилни йони, толкова по-силна е основата.

Киселините са положително заредени поради наличието на положително заредени водородни йони, докато основите имат отрицателен заряд върху тях поради наличието на OH-йони в тях. Киселините не показват промяна на цвета с фенолфталеин, докато основите го правят розово.Химичната формула на киселините започва с Н, (Водород), например HCL (солна киселина), H2SO4 (сярна киселина). Но това правило не се следва от оцетна киселина (CH3COOH), чиято химична формула не започва с H. Химическата формула на основите завършва на OH. Например натриев хидроксид (NaOH). Киселините и основите също показват реакция с лакмус. Киселините променят синя лакмусова хартия в червена, докато основите променят червената лакмусова хартия в синя. Както киселини, така и основи могат да провеждат електричество поради дисоциацията на свободните йони сред тях.

Киселините се използват за почистване на ръждиви метали, в производството на торене, като добавки в храни и напитки, като електролити в батерии и при обработка на минерали. Използват се също като консерванти, като газирани напитки, в кожената промишленост и приготвяне на газирани напитки и аромати на храни и др.

Основите имат способността да премахват петна, така че се използват при миене на съдове, почистващи препарати, перални и почистващи фурни. Те се използват и в лекарства за стомаха, т.е. антиациди, в дезодоранти на подмишниците и за неутрализиране на киселини.

Съдържание: Разлика между киселина и основа

• Сравнителна диаграма
• Какво представляват киселините?
• Какво представляват базите?
• Основни разлики
• заключение

Сравнителна диаграма

основа	киселина	база
Концепция на Арений	Киселините са съединенията, които имат способността да даряват H + йони, когато се разтварят във вода.	Основата е вещество, което е способно да дарява OH-йони, когато се разтваря във вода.
Lowry Bronsted Concept	Киселините имат способността да дават протони на други вещества.	Базите имат способността да приемат протони от други вещества.
Концепция Люис	Веществата, които са електрофили, имат свободна орбитала и имат способността да приемат двойка електрони, се наричат ​​Люисови киселини.	Веществата, които са нуклеофили, имат самотна двойка електрони и имат способността да даряват двойка електрони, се наричат ​​бази на Люис.
Реакция с вода	Когато една киселина се смеси с вода, се получава разтвор с концентрация на Н + йони, по-голяма от чиста вода.	Когато основата се смеси с вода, се получава разтвор с концентрация на Н + по-малка от чиста вода.
диапазон на pH	PH им варира от 0 до по-малко от 7.	PH им варира от по-голямо от 7 до 14.
Физическо състояние	Те могат да възникнат във всяко физическо състояние, т.е. течности, твърди частици или газове.	Те се срещат в твърдо състояние най-вече с изключение на амоняк, който се намира в газообразно състояние.
Реакция с лакмусова хартия	Те превръщат лакмусовата хартия в червено.	Те превръщат лакмусовата хартия в синьо.
Реакция с фенолфталеин	Те не показват реакция с фенолфталеин.	Те превръщат фенолфталеин в розов.
Химична формула	Химичната формула на киселините започва с Н, напр. HNO3 за азотна киселина, H2SO4 за сярна киселина, HCL за солна киселина.	Тяхната химична формула завършва при ОН, напр. NaOH за натриев хидроксид, KOH за калиев хидроксид и Ca (OH) 2 за калциев хидроксид.
съгласуваност	Киселините са лепкави на допир. Те имат кисел вкус.	Основите са хлъзгави при допир. Те имат горчив вкус.
употреби	Киселините се използват за почистване на ръждиви метали, като добавки в храни и напитки, като електролити в батерии, в торове и кожена промишленост.	Основите се използват в препарати за почистване на петна, дезодоранти за мишници, перилни препарати, антиацидни лекарства и за неутрализиране на киселини.

Какво представляват киселините?

Думата „киселина“ произлиза от латинската дума „ацере“, което означава кисело. Киселината е йонна и корозивна субстанция, която има способността да отделя водороден йон, да приема чифт електрони или дарява протон. Силата на една киселина се измерва с концентрацията на Н + йони. Корозивно вещество е това, което уврежда или унищожава други вещества, влизащи в контакт с него. Колкото по-голяма е концентрацията на водородни йони, толкова по-силна е киселината. Киселинността се измерва на рН скалата. Тя варира от 0 до по-малко от 7. Веществата с pH по-малко са по-кисели и обратно.

Йонните съединения са онези съединения, които са заредени или положителни, или отрицателни. Киселините се зареждат положително благодарение на водородните йони.

Силните киселини са тези, които напълно се дисоциират във водата, напр. HCL, HNO3 и H2SO4. Седмичните киселини са тези, които не се дисоциират напълно във водата, напр. Оцетна киселина (CH3COOH).

Генетично важните материали, т.е. ДНК (дезоксирибонуклеинова киселина) и РНК (рибонуклеинова киселина) също са киселини. Животът не е възможен без тях. Оцетът е често използвана битова киселина.

Какво представляват базите?

Основите са йонни и корозивни вещества, които имат способността да приемат водороден йон, да дават чифт електрони или да приемат протон от всяко друго вещество. Силата на основите се измерва с концентрацията на OH-йони. Колкото по-голяма е концентрацията на OH-йони, толкова по-силна е основата. Базите варират от по-големи от 7 до 14 при pH скала. Високото pH показва по-голямата здравина на основата. Основите се зареждат отрицателно поради наличието на OH-йони.

Силните основи са тези бази, които са напълно дисоциирани във водата, напр. NaOH, т.е. натриев хидроксид и KOH, т.е. калиев хидроксид.

Седмичните бази са тези, които не са напълно разединени във водата, напр. NH3, т.е. амоняк. Той няма хидроксиден йон и образува седмична основа само при разтваряне във вода. Други примери за често използвани основи за бита са боракс, сода за хляб и магнезиево мляко (използвано като стомашно лекарство).

Основни разлики

Ключовите разлики между Acid и Base са дадени по-долу:

1. Киселините и основите и двете са разяждащи вещества. Киселината има способността да отделя водороден йон или протон или да приема двойка електрон. Основите са способни да приемат водороден йон или протон или да дадат двойка електрон.
2. Киселините имат кисел вкус и лепкави на допир. Основите имат горчив вкус и хлъзгави на пипане.
3. Химичната формула на киселините започва с Н, напр. HCL, HNO3, докато тази на базите завършва при OH, напр. KOH, NaOH и т.н.
4. Киселините превръщат лакмусовата хартия в червена, докато основите я превръщат в синя.
5. При рН скала киселините имат рН по-малко от 7, докато основите имат рН по-голямо от 7.

заключение

Киселините и основата имат основното значение в химията, както и в днешния ни живот. За тях е достойно да знаете. В горната статия разгледахме разликите в киселините и основите, техните физични и химични свойства и три теории, за да разберем тяхната същност.