Съдържание

• Съдържание: Разлика между емисионните спектри и абсорбционните спектри
• Сравнителна диаграма
• Какво е емисионни спектри?
• Какво е абсорбционен спектър?
• Ключови разлики

Всичко, което има някакво значение за областта на физиката, има феноменът електромагнит в тях. Как го показват, зависи от естеството на материала и начина, по който го гледаме. Различните техники свикват да дефинират емисионни и абсорбционни спектри и това е основата на основната разлика между тях. Емисионните спектри се определят като електромагнитно излъчване, което източник излъчва с определена честота. Но от друга страна, спектрите на абсорбция се определят като електромагнитно излъчване, което веществото излъчва и показва различни тъмни цветови линии, които се получават поради специфичното поглъщане на дължините на вълните.

Съдържание: Разлика между емисионните спектри и абсорбционните спектри

• Сравнителна диаграма
• Какво е емисионни спектри?
• Какво е абсорбционен спектър?
• Ключови разлики
• Видео обяснение

Сравнителна диаграма

Основа на разграничението	Емисионни спектри	Алотропни спектри
дефиниция	Емисионните спектри се определят като електромагнитно излъчване, което източник излъчва.	Абсорбция Спектрите се определят като електромагнитно излъчване, което веществото абсорбира.
природа	Линиите, които възникват по време на емисионния спектър, показват някаква искра.	Линиите, които възникват по време на абсорбционните спектри, показват известно потапяне в спектъра.
Зависимост	Емисиите не зависят от съвпадащите и се извършват на всяко ниво.	Поглъщането изисква известна степен на дължина на вълната, за да се осъществи процесът.
Цветове	Няма много промени в цвета, защото се фокусира само върху пътека и малко тъмни цветове.	Присъстват различни цветове, тъй като честотите ще имат свои собствени линии.
видимост	Видим на много нива на линии на честоти.	Появява се само на честотите, които съвпадат едновременно.

Какво е емисионни спектри?

Емисионните спектри се определят като електромагнитно излъчване, което източник излъчва. Когато преминем към по-широко определение, това се превръща в излъчване на честоти от химичен елемент или съединение поради естеството на атома или молекулата, които преминават от състояние на по-високо енергийно ниво на по-ниско ниво на енергия. Нивата на енергия, произведена по време на този преход на горно и долно ниво са това, което наричаме фотонна енергия. Дори във физиката, когато една частица се преобразува в по-малко състояние от по-голямо състояние, ние наричаме процесната емисия и тя се осъществява с помощта на фотон и произвежда енергия в резултат на дейността. Мощността винаги е била равна на фотона, за да поддържа равновесието. Целият процес започва, когато електроните в един атом имат някакъв източник на вълнение, частиците се изтласкват към орбитали, които са с по-висока енергия. Когато състоянието завърши и се върне на предишното ниво, фотонът получава цялата сила. Не всички видове цветове се получават по време на тази програма, което означава, че в зависимост от цвета се появява един и същ вид честоти. Излъчването от молекули играе важна роля за процеса, както и енергията може да се промени поради въртене или вибрация. Различното явление се свързва с термина и един такъв е емисионната спектроскопия; се извършва пълен анализ на светлината и елементите се разделят въз основа на нивата на честотите. Друга функция на такава дейност става познаването на естеството на материала, заедно със състава.

Какво е абсорбционен спектър?

Абсорбция Спектрите се определят като електромагнитно излъчване, което дадено вещество излъчва и показва различни тъмни цветови линии, които се дължат на специфичната абсорбция на дължините на вълните. Това, което се случва по време на тези действия, е, че радиацията се абсорбира вместо излъчвана и следователно настъпват някои промени, които са различни от емисиите. Най-добрият пример за такъв процес е водата, която няма цвят и следователно няма абсорбционен спектър. По същия начин, стартира се превръща в друг пример, който изглежда бял цвят и се определят с помощта на техния спектър на абсорбция. За да разберем целия процес, виждаме, че техниката на спектроскопия се използва, абсорбционният спектър се обяснява като инцидентното лъчение, погълнато от материала с помощта на различни честоти. Процесът на намирането им става по-лесен поради състава на атомите и молекулите. Радиацията се абсорбира на нива, където честотите съвпадат и по този начин ние имаме представа кога процесът започва. Това конкретно ниво става известно като абсорбционна линия, където се осъществява процесът на преход, докато всички останали линии се наричат ​​спектър. Тя има някаква връзка с излъчването, но основната разлика е честотата, където те се появяват, радиацията не зависи от съвпадението и се извършва на всяко ниво, от друга страна, абсорбцията изисква известна степен на дължина на вълната, за да може процесът да поеме себе си навън. Но и двете предоставят информация относно квантовото механично състояние на обектите и добавят към теоретичните модели, които изучаваме.

Ключови разлики

1. Емисионните спектри се определят като електромагнитно излъчване, което източник излъчва с честота. Но от друга страна, спектрите на абсорбция се определят като електромагнитно излъчване, което веществото излъчва и показва различни тъмни цветови линии, които се получават поради абсорбцията на дължините на вълните.
2. Линиите, които възникват по време на емисионния спектър, показват известна искра, докато линиите, които се появяват по време на абсорбционните спектри, показват известно потапяне в спектъра.
3. Емисиите не зависят от съвпадението и се извършват на всяко ниво, от друга страна, за усвояването е необходима известна степен на дължина на вълната, за да се осъществи процесът.
4. Когато един атом или молекула се възбуди поради външен източник, тогава енергията се излъчва и предизвиква феномена на емисия, докато когато един атом или молекула се върне в първоначалното положение след процеса, тогава радиацията се абсорбира.
5. Емисионният спектър може да бъде видим на много нива на честотни линии, тъй като не зависи от съвпадение, докато спектърът на абсорбция се среща само при честотите, които съвпадат по едно и също време.
6. По време на абсорбционния спектър присъстват различни цветове, тъй като честотите ще имат свои собствени линии и цветове в зависимост от тяхната природа, от друга страна, емисионният спектър няма много промени в цвета, тъй като се фокусира само върху пътя и малко тъмни цветове.